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【题目】有关下列化合物的说法不正确的是(  )

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【答案】D
【解析】该有机物分子中含有碳碳双键,故可以与Br2发生加成反应,又含有甲基,故可以与Br2在光照下发生取代反应,A项正确;一个酚羟基可消耗一个NaOH,两个酯基可消耗两个NaOH,故B项正确;苯环可以催化加氢,碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色,故C项正确;该有机物中不存在羧基,故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(  )

A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B. ω=17c/(1 000ρ)

C. ω=17V/(17V+22 400)

D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯( )的过程如下:
步骤一:将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中,再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解,最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二:按下图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2 , 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为:
(水杨酸)+SOCl2 (水杨酰氯)+HCl↑+SO2

步骤三:将三颈烧瓶中混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[ ],温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥即得产品。
(1)实验时,冷凝管中的冷却水进口为 (选填“a”或“b”);
(2)步骤一中加入无水三氯化铝的作用是
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为
(4)Ⅱ.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2 2PCl3;2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略),则:

实验室制备Cl2的离子反应方程式为:
(5)碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有:
(6)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的干燥CO2 , 其目的是
(7)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应,则根据上述数据,求出该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示、可不化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

CE处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,下列因素与气体体积大小有关的是(

A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 气体分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产生活密切相关,下列物质的用途及解释均正确的是

选项

用途

解释

A

可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

Fe3+的氧化性强于Cu2+

B

碳与石英反应可冶炼粗硅

碳的非金属性比硅强

C

四氯化碳可用于灭火

四氯化碳的沸点高

D

酸性KMnO4 液可漂白织物

KMnO4有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

C.冰与水之间的相互转化是化学变化

D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应,但H2O既不做氧化剂,也不做还原剂的是(

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图

1检验废水中的Fe2+实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为________________________

2加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为___________________________

3固体2_____________________实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3杂质为Fe2O3FeOSiO2)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下

1加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)

2加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程式__________________________

3写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________

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