Question

9．一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度），则下列判断正确的是（　　）

• A． m+n＞p
• B． △H＞0
• C． 加入催化剂，c%增加
• D． 增加A的浓度，A的转化率提高

Answer 1

分析 首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有m+n＞p，
在相同压强下升高温度，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上分析判断．

解答 解：A．根据图象，在相同温度线，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有m+n＞p，故A正确；
B．根据图象，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，△H＞0，故B正确；
C．由于催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，c%不变，故C错误；
D．增加A的浓度，A的转化率减小，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化．