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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A.B与A只能形成化合物BA3

B.C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

C.A、B、C形成的化合物可能促进水的电离,也可能抑制水的电离

D.A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物,且A2C2与D2C2的化学键类型相同

 

C

【解析】

试题分析:因C和E同主族,存在C2-,故C是O、E是S;C2-与D+的核外电子数相等,D是Na;A和D同主族,A为非金属元素,A是H;A与B的原子序数之和等于C的原子序数,B是N。A.B与A形成化合物NH3、N2H4等;B.Na的原子半径大于O、Na+离子半径小于O2-半径;C.A、B、C形成的化合物为HNO3或HNO2能促进水的电离,NH4NO3或NH4NO2能抑制水的电离;D.H2O2化学键类型是极性键和非极性键、Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。

考点:元素周期表位置与元素性质的推断。

 

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下列气态氢化物最稳定的是

A.HCl B.HBr C.HF D.HI

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B.铜片加入浓硝酸中:3Cu+4H++NO3-=3Cu2++NO↑+2H2O

C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

 

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某链状有机物的分子式为C4H8O2,若该有机物能与NaOH溶液反应,则其同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.2种 B.4种 C. 6种 D.8种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。

测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。

(3)下列关于反应①的说法正确的是 。

A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B. 在500 ℃下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态

C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态

D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。

(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。

若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下    L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。

(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:

氟化物

X

Y

Z

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因: 。

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于 晶体。

(5)F晶体的堆积方式是 (填堆积名称),其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列比较中,正确的是

A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④

 

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下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是

①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

A.③﹥②﹥① B.②﹥①﹥③ C.①﹥②﹥③ D.③﹥①﹥②

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)

A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体

(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)写出有关反应的离子方程式________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

 

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