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    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能形成化合物BA3

    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离

    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

     

    C

    【解析】

    试题分析：因C和E同主族，存在C2－，故C是O、E是S；C2－与D＋的核外电子数相等，D是Na；A和D同主族，A为非金属元素，A是H；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，B是N。A．B与A形成化合物NH3、N2H4等；B．Na的原子半径大于O、Na+离子半径小于O2-半径；C．A、B、C形成的化合物为HNO3或HNO2能促进水的电离，NH4NO3或NH4NO2能抑制水的电离；D．H2O2化学键类型是极性键和非极性键、Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。

    考点：元素周期表位置与元素性质的推断。

     

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    下列气态氢化物最稳定的是

    A．HCl B．HBr C．HF D．HI

     

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B．铜片加入浓硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．2种 B．4种 C． 6种 D．8种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

    测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2．40

    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。

    （3）下列关于反应①的说法正确的是 。

    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态

    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。

    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

    氟化物

    X

    Y

    Z

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。

    （5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中，正确的是

    A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

    D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

    ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

    A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

    A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

    C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

    （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

     

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