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    10．用下列实验装置进行相应实验，下列说法正确的是（　　）
    A．
    用如图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    B．
    用如图所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3
    C．
    用如图所示装置除去Cl2中含有的HCl
    D．
    用如图所示装置进行电解法制离Cl2和H2

    分析 A．温度计位置错误；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    D．铜为阳极，电极本身被氧化．

    解答 解：A．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故A错误；
    B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，且固体在坩埚中加热，故B正确；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
    D．铜为阳极，电极本身被氧化，不能在阳极上得到氯气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、电解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验操作的原理和方法，把握实验的严密性、可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（　　）
    A．溴水B．品红溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（　　）
    A．从开始到25分钟，CO2的转化率是35%
    B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
    C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大
    D．从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）
    A．10：1B．1：10C．9：2D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A的加入的物质是Ca（OH）2和NH4Cl
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是吸收水．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）D中收集到的物质是氨水，E中收集到的物质是氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应
    B．《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧…”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化
    C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的F-浓度相同时，它们的作用是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．如果甲中含有S2-，则乙是硫黄沉淀
    B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液
    C．甲中含有铁元素，可能显+2价或者+3价
    D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶体
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．
    （2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
    （3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
    硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为S=C=S．
    （4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．

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