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    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B、冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
    C、接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
    D、某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物
    考点：氧化还原反应,混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学平衡的调控作用
    专题：
    分析：A．氧化还原反应可发生在同一元素之间；
    B．纯碱为盐，水玻璃为混合物；
    C．升高温度，抑制反应向正反应方向移动；
    D．某物质只含有一种元素，如为同素异形体，则为混合物．
    解答： 解：A．氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，只有Cl元素化合价的变化，故A错误；
    B．纯碱为盐，水玻璃为混合物，故B错误；
    C．正反应为放热反应，升高温度，抑制反应向正反应方向移动，升高温度主要考虑催化剂的活性，故C错误；
    D．某物质只含有一种元素，如为同素异形体，则为混合物，如金刚石和石墨，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、物质的分类、平衡移动等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式．
    ①金属钠表面逐渐变暗
     
    ；
    ②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿
     
    ；
    ③又过一段时间逐渐变成白色粉末
     
    ．
    （2）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来．
    1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2
     
    ．
    2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3
     
    ．
    3、H3PO4  H4SiO4   HCl       H2SO4
     
    ．
    4、空气    N2      HCl气体  CuSO4?5H2O
     
    ．
    5、铜      金       汞          钠
     
    ．
    6、NaOH   Ba（OH）2   KOH   Cu（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．
    （1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
     

    （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式
     
    ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
    平衡时n（CH3OH ）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为
     
    ．
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．
    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO．已知25℃时，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是
     
    （填写溶液序号）．关于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是
     
    ．
    a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
    c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（　　）
    A、为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
    B、食用海产品可防治缺铁性贫血
    C、选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
    D、我国应该禁止使用食物防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，加入氧化剂可以实现的是（　　）
    A、Cu2+→Cu
    B、SO3→SO2
    C、NO→NO2
    D、Cl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知E、Q、T、X、Z是五种原子序数依次增大的前四期元素．相关信息如下表所示：
    元素编号有关性质及结构信息
    EE元素的基态原子具有2个成单电子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
    Q基态Q原子的2p轨道处于半充满状态
    TT的单质和某种含T的化合物对生命活动具有重要意义
    XX为元素周期表前四周期中电负性最小的元素
    ZZ的一种核素的质量数为59，中子数为31
    （1）X在元素周期表中的位置时第
     
    周期
     
    族，ET2的晶体类型是
     
    晶体．
    （2）Z的基态原子的电子排布式是
     
    ．E、Q、T、X的原子半径的大小顺序是
     
    （用元素符号表示）；E2H2分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，简要说明原因（至少答出两点）：
     
    ．
    （4）EH4T碱性燃料电池具有广阔的发展前景，写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    （5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，则表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反应生成Q2（g）和H2T（g）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-Cl，它的可能的结构有几种（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、
    56m
    V
     mol?L-1
    B、
    3m
    56V
     mol?L-1
    C、
    3m
    112V
     mol?L-1
    D、
    m
    56V
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、丙烯的键线式：
    D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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