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【题目】短周期元素ABCDEF,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐XDA同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,ABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。DEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题:

(1)写出BCE元素的名称B___C___E___

(2)请写出含C质量分数最高的化合物的化学式:______

(3)ACDF四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为____________

(4)ACF间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为________________________

(5)向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为_______________________________

a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0(4a-b)mol

【答案】 H2O2 NaHSO3 NaHSO4 HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

ABCDEF是短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则AH元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则BN元素,XNH4NO3DA同主族,且D的原子序数大于N元素,故DNa元素;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍,F原子有3个电子层,最外层电子数为6,故FS元素;ABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则CO元素;DEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,是氢氧化铝与强碱、强酸反应,可推知EAl元素,据此分析解答。

根据上述分析,AH元素,BN元素,CO元素,DNa元素,EAl元素,FS元素。

(1)由上述分析可知,BCE元素的名称分别为:氮、氧、铝,故答案为:氮;氧;铝;

(2) CO元素,含O质量分数最高的化合物为过氧化氢,化学式为H2O2,故答案为:H2O2

(3)HONS四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3NaHSO4,故答案为:NaHSO3NaHSO4

(4)HOS间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,则甲与乙反应的离子方程式为:HS-+OH-=S2-+H2O,故答案为:HS-+OH-=S2-+H2O

(5)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,可能发生的反应有①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl

ab≥13时,只发生反应①,二者恰好反应时得到沉淀为amolmol,氯化铝过量时,得到沉淀小于amol,可能为mol

ab≤14时,只发生反应②,没有沉淀生成,即沉淀为0

13ab14时,发生反应①②,则:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl

(a-x)mol 4(a-x)mol

3xmol+4(a-x)mol=b,解得x=(4a-b),即沉淀为(4a-b)mol,由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀,可能为mol

由氢氧根守恒可知,氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量,即沉淀不能为bmol

综上分析可知,沉淀可能为①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol,不可能为②b mol,故答案为:②。

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B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态

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D. d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH)+c(A)=c(H+)

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其中第步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 .

2)能说明第步反应达平衡状态的是

aCr2O72—CrO42—的浓度相同 b2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变

3)第步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________molFeSO4·7H2O

( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至

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5)用Fe做电极的原因为

6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)

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