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    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
    C．乙酸具有酸性，油脂可在碱性条件下水解；
    D．乙酸与碳酸钠反应．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键和单质溴发生加成反应，苯和溴水发生的是萃取，故A错误；
    B．淀粉为多糖，水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；
    C．乙酸具有酸性，油脂含有酯基，可在碱性条件下水解，故C正确；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）
    A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
    ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电 ⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物．
    A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    ①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    　      浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为0.030mol•L-1•mol-1（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位有效数字）．
    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰           B．氢氧化钠溶液         C．饱和食盐水         D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    （3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
    然后溶液从无色逐渐变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列问题：
    （1）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （2）在1.01×105 Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
    （2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
    ③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）

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