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    7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）
    A．a+b＜c+d
    B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
    C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
    D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

    分析 对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响．

    解答 解：A、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，故A正确；
    B、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故B错误；
    C、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增加，则平衡时气体平均摩尔质量减小，故C错误；
    D、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，所以浓度增加，而不是减少，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题的分析，题目难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的叙述错误的是（ ）

    A．化学反应均伴随着能量的变化

    B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

    C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（　　）
    A．0.742吨B．0.85吨C．0.875吨D．1吨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用如图所示装置进行实验．

    （1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）小试管C的作用是防倒吸．
    （3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO2②使SO2和O2两种气体混合均匀③控制气体的流速．
    （4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
    （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO3．
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
    a．装置气密性不好；
    b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；
    c．气流速度过快．
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO2，相关反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如图：

    （1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S，避免了污染性气体SO2的产生．检验炉气中是否含有SO2的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO2，若品红不褪色，择炉气中不含有SO2
    （2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e-，生成铁的质量为42g．
    （3）水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H2SiO3．
    （4）知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-．当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
    ③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
    C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右．
    （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇．
    已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．则CO（g）燃烧热为283 kJ•mol-1．
    （2）人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
    ①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{{p}_{0}}$，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．请用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例．
    ②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），如图能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是C

    ③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：
    Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
    Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
    Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
    Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
    则K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH-）=cmol/L，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol/L（用含a、b、c的代数式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）

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