Question

如图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（l） A 的化学式是

 

，C 的电子式是

 

，Y 的名称是

 

．
（2）反应①的化学方程式为

 

．
（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）

 

．
（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是

 

．
（5）推测反应③的还原产物可能是

 

．
（6）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与

 

LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

Answer 1

分析：E是红棕色气体，为NO₂，B为黑色粉末，且是非金属单质，与X反应得到NO₂，则B为碳，X为浓硝酸，生成无色无毒气体C及F，则C为CO₂、F为H₂O；H的水溶液呈蓝色，含有Cu²⁺，D为金属单质，与Y反应生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的气体G，应是Cu与浓硫酸反应，则D为Cu、Y为浓硫酸、G为SO₂、H为CuSO₄；碳与黑色物质A反应生成CO₂、Cu，则A为CuO．

解答：解：E是红棕色气体，为NO₂，B为黑色粉末，且是非金属单质，与X反应得到NO₂，则B为碳，X为浓硝酸，生成无色无毒气体C及F，则C为CO₂、F为H₂O；H的水溶液呈蓝色，含有Cu²⁺，D为金属单质，与Y反应生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的气体G，应是Cu与浓硫酸反应，则D为Cu、Y为浓硫酸、G为SO₂、H为CuSO₄；碳与黑色物质A反应生成CO₂、Cu，则A为CuO，
（1）由上述分析可知，A为CuO；C为CO₂，其电子式为；Y为浓硫酸，
故答案为：CuO；；浓硫酸；
（2）反应①为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）由于存在平衡2NO₂?N₂O₄，NO₂气体中含有N₂O₄，故测定NO₂的相对分子质量时，实验值总比理论值偏大，
故答案为：2NO₂?N₂O₄；
（4）用石墨作电极电解CuSO₄的水溶液，阳离子为铜离子放电，阴离子为氢氧根离子放电，电解生成铜、硫酸与氧气，电解总反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
（5）NO₂具有强氧化性，SO₂具有还原性，在水中反应生成硫酸与NO，还原产物可能是NO，
故答案为：NO；
（6）19.2gCu的物质的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，纵观整个反应过程，可知Cu提供的电子等于氧气获得的电子，则需要氧气的物质的量=

0.3mol×2

4

=0.15mol，故需要氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．

点评：本题考查无机物的推断，物质的颜色与性质是推断突破口，再结合转化关系进行推断，熟练掌握元素化合物想性质是关键，（5）中计算注意分析整个过程中的电子转移进行解答．