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    【题目】不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是(　　)

    A.氢氧化钠溶液B.硫氰化钾溶液

    C.氯化钡溶液D.稀硫酸

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，现象不同，可以鉴别，故A不选；

    B．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，故B不选；

    C．氯化铁溶液中加入氯化钡溶液无明显现象，硫酸亚铁溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C不选；

    D．稀硫酸与氯化铁和硫酸亚铁溶液均不反应，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

    （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性

    A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

    （2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

    ①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

    （3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

    （4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是(　　)

    A.950 mL　30.4 gB.500 mL　16 g

    C.1 000 mL　32 gD.任意规格　30.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

    （1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

    （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

    （4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

    （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　)

    A.铜B.镁C.铁D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 该物质可经过缩聚反应制得

    B. 1 mol该物质可消耗4 mol H2

    C. 该物质可稳定存在于碱性溶液中

    D. 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是

    A.①③B.④③C.⑤③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    请回答下列问题：

    (1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    ________

    ________

    写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

    (4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

    (5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )

    A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

    B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C. 向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

    D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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