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    化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
    B、涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
    C、用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
    D、外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,同素异形体,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：
    分析：A．病毒是一种蛋白质，要想杀死病毒，应使其失去生理活性，发生变性；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C．电镀厂的废水中含重金属离子，污染环境，不利用食品安全；
    D．同素异形体是指：同种元素组成的性质不同的单质．
    解答： 解：A．稀的食盐水只能够降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，所以稀的食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒，故A错误；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故B错误；
    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，会引起环境污染，不利用食品的安全，故C错误；
    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳和石墨都是有碳元素组成，二者结构和性质不同，符合同素异形体的概念，属于同素异形体，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了，蛋白质的变性与盐析、光导纤维的成分、同素异形体的判断、环境污染与保护，涉及的知识点较多，题目难度不大，注意蛋白质变性与盐析的区别以及能使蛋白质变性的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+
    C、常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
    D、1mol Na在空气中燃烧失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）
    A、某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
    B、石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
    C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B、W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物
    C、若由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D、已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（　　）
    A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水与10mL 0.1mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1
    B、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、放热反应不需加热即可发生
    B、化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等
    C、可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关
    D、化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：X＞W
    B、单质的还原性：Y＞Z
    C、原子半径：Y＜Z＜W
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
    2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是
     
    ．
    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
     
    ．
    ③除去Mg2+的离子方程式是
     
    ．
    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子是
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
     
    ．

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