【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是( )
A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 铝热反应体现了铝的还原性
D. 实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中可能大量存在的离子组是
A. Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B. K+ 、Na+、AlO2-、Cl-
C. K+ 、Na+、I-、MnO4- D. Na+、K+、HCO3-、Cl-
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【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
回答下列问题:
(1)写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_________________________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图:____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________,电子式是____________。
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【题目】A、B、C、D是中学化学中的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空:
(1)若B是常见的两性氢氧化物
①若D是强酸,则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。
②若D是强碱,则反应②的离子方程式是___________________________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;B是汽车尾气之一,遇空气会变色;则反应①的化学方程式为_________________。
(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色,D是一种无色无味的气态酸性氧化物,则反应③的离子方程式是_____________________________。
(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒,则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。
②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。
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【题目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后,加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子,求X元素的质子数___和质量数___,并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。
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【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25 ℃,沸点:136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850 ℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
(2)实验中B装置的作用是____________________。
(3)写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________;写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
(4)E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
(5)F装置中盛装的物质是________。
(6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:______________________________。
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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知:
请回答以下问题:
(1)A的结构简式是________。
(2)H→I的化学反应方程式为________,B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有-COO-结构 ③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_____________________________________。
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【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。
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