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【题目】有关元素XYZDE的信息如下:

元素

有关信息

X

元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

D

最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)

1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为____________

2)比较YZ的氢化物的稳定性________(用化学式表示)

3E元素与Y元素可形成EY2EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)

通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④YZD的离子半径大小依次减小

4Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________

5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________

【答案】12H2O22H2OO22HClH2S 3②③

4Cl2O7(l)H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH=-4 QkJ/mol 5O22H2O4e4OH

【解析】试题分析:X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm,因此X为氧元素;Y所在主族序数与所在周期序数之差为4 ,因此Y为氯元素;Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一,则Z为硫元素;D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子,则D为钠元素;E单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,所以E是铁元素。

1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,该物质是双氧水,其反应的化学方程式为2H2O22H2OO2

2)氯元素的非金属性强于硫元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物的稳定性HClH2S

3铁离子水解,因此通常实验室配制FeCl3溶液时,先将氯化铁溶解在浓盐酸中,然后再稀释,错误;铁与氯气发生化合反应生成氯化铁,得不到FeCl2正确;铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,铜是负极,则电子由铜片沿导线流向碳棒,正确;④DYZ的离子半径大小依次增大,错误,答案选②③

4Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH=-4 QkJ/mol

5)铁在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式为O22H2O4e4OH

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B.ΔH1ΔH2ΔH3

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X


Y


Z



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