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    16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
    A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
    B．在室温时，产品在溶剂中易溶
    C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
    D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

    分析 重结晶选择溶剂的要求是①杂质在溶剂中的溶解度受温度的影响很小，在溶剂中的溶解度很大或很小；②产品在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．

    解答 解：重结晶法分离混合物，要求产品在溶剂里的溶解度随温度的升高而大大增大，杂质则相反，杂质在溶剂中的溶解度随温度的升高而变化不大，因此，A不可取，B、C、D都可取，
    故选A．

    点评 本题考查重结晶的原理，注意溶剂选择的条件，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是（　　）
    A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
    C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
    D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．丙烯发生如下反应：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）
    A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．试分析分子结构的有机化合物分子中：
    （1）在同一条直线上最多有4个原子；
    （2）能肯定在同一平面内，最多的有12个原子．
    （3）可能在同一平面内的，最多有17个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1． 
    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
    剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系＞；
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
    A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．使用容量瓶前检查它是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验装置图合理的是（　　）
    A．
    装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
    B．
    装置能构成锌铜原电池
    C．
    装置可用于粗铜的电解精炼
    D．
    装置可用于在实验室测定中和反应的反应热

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