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    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（   ）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4，浓H2SO4
    C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，溴水
    C

    试题分析：乙烯既能与酸性KMnO4溶液反应，也能与溴水发生反应。但是与酸性KMnO4溶液反应时变为CO2，使气体中又混入了新的杂质，而与溴水反应得到的物质一液体形式存在于溶液中。因此用溴水除去乙烯，再用浓H2SO4干燥气体。选项为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
    ②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
    （1）操作②的名称是________、________、过滤。
    （2）试剂a的名称是_______________________。
    （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
    _________________________________________________________________________。
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
    过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
    用纯碱溶液完全吸收。
    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
    回答下列问题：
    (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                                。
    (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是                        
    (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
    (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
    试样中一定不含Al3+
    试样中可能存在Na+、Cl－
    该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂操作可行的是
    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
    A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
    B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
    C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验
    D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（    ）
     
    		操　作
    		现　象
    		结　论
    A
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：
    B
    		无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有
    C
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有或
    D
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中不一定含有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列鉴别方法不可行的是
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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