【题目】2016年7月22日京山泄洪,天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没,灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作,下列消毒采用的药品中属于强电解质的是
A. 漂白粉B. 碘水C. 双氧水D. 生石灰
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1) 若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法,正确的是(填序号)_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2-硝基-1,3-苯二酚是橘黄色固体,易溶于水、溶液呈酸性,沸点为88℃,是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成:
具体实验步骤如下:
①磺化:称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中,慢慢加入浓硫酸并不断搅拌,控制温度为60~65℃约15min。
②硝化:将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸,控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。
③蒸馏:将反应混合物移入圆底烧瓶B中,小心加入适量的水稀释,再加入约0.1g尿素,然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏;将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。
回答下列问题:
(1)实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。
(2)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.
(4)烧瓶A中玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强过大引起事故,又能_____________.
(5)步骤②的温度应严格控制不超过30℃,原因是_________________________。
(6)步骤③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质,可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净:__________________________________________________。
(7)本实验最终获得1.55g橘黄色固体,则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为___________。
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【题目】(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置,请回答:
①分离植物油和水,选择装置______(填序号),主要使用仪器名称______;
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液,选择装置______(填序号)。
物质 | 熔点 (摄氏度) | 沸点(摄氏度) | 密度(g/cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
(2)实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,实际应称取Na2CO3的质量是______g,实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水__________;若定容时俯视刻度线__________。
(3)焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应:C +2H2 SO4(浓)=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O,当反应中转移2mole—时,生成SO2的体积(标准状况)是____L。
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【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示:(提示:Al3+与CO不共存)
(1)水样中一定含有的阴离子是_____,其物质的量浓度之比为_____.
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:_____.
(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____.
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?_____(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是_____.(若K+不存在,则不必回答该问).
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【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O,其中铬元素的配位数是6,将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时,只得到0.2 mol AgCl沉淀,则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3+B. [CrCl2(H2O)4]+C. [CrCl(H2O)5]2+D. [Cr(H2O)6]3+
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【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料,制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同时间内,在容积固定的密闭容器中,使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1),相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是
A. 70~80℃,CO转化率随温度升高而增大,其原因是升高温度反应速率增大
B. 85~90℃,CO转化率随温度升高而降低,其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C. d点和e点的平衡常数:Kd < Ke
D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
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【题目】下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是
A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C. 化合物乙不能发生消去反应
D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】如图所示装置在化学实验中用途广泛,气体b进a出时能实现下列目的的是
A. 利用排空气法收集NO气体
B. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2
C. 在集气瓶中加入浓硫酸干燥SO2气体
D. 利用排空气法收集CO2气体
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