Question

1．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH．
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）⑤的单质是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；其氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）⑦单质是氯气，③与⑩组成的化合物是NaBr，氯气和NaBr发生置换反应生成溴．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是HClO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）⑤的单质是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；其氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）⑦单质是氯气，③与⑩组成的化合物是NaBr，氯气和NaBr发生置换反应生成溴，离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确原子结构、元素周期律内涵、物质性质即可解答，注意F元素没有最高价氧化物的水化物，为易错点，题目难度不大．