【题目】有人设想合成具有以下结构的烃分子
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 。
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。则金刚烷的分子式为 。
（3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为 。
（4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是 。
a．它的对位二元取代物只有一种
b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等
d．能发生取代反应和加成反应
（5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有 种同分异构体。
（6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）碳原子不能形成5个共价键 （2分）（2）C10H16（2分）
（3）CH2= CH—C≡CH（2分）
（4）b c（5）3 （2分）
（6）
【解析】
试题分析：（1）碳原子最外层只有4个电子，达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；
（2）根据结构可知最多可插入6个CH2原子团，则C应为10个，H应为6×2+4=16，所以分子式为C10H16；
（3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则根据乙炔的结构简式可知该链状烃的结构简式为CH2= CH—C≡CH；
（4）最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等，它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征，而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc；
（5）C的六氯代物与二氯代物的同分异构体种数相同，二氯代物有三种，即面相邻、面对角线和体对角线，三种同分异构体。
（6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，应为苯乙烯，发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为。
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A__________，C____________，D____________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________(反应类型________)。
②________________________(反应类型________)。
(3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。
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【题目】氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )
A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1
B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害
C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D. “锕射气”是氡的同素异形体
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【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率
(N02)= _________molL-1min -1.
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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【题目】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
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【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 
2SO3的说法中正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B.标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
C.常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D.常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA
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