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    （2013?焦作一模）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    分析：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
    解答：解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
    A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
    B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
    C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
    D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目．
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    （2013?焦作一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说
    法或表示正确的是（　　）

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    （2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
    请由上表数据回答：
    （1）非金属性Si
    ＜
    ＜
    C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    ．
    （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
    bca
    bca
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
    NaHSO3
    NaHSO3
    ．
    （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
    NaHCO3（或NaClO）
    NaHCO3（或NaClO）
    ，
    用化学平衡移动的原理解释其原因：
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
    CO、CH3OH
    CO、CH3OH
    ．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是
    1
    3
    1
    3
    ．
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    0.32
    0.32
    g．

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