【题目】有机物A和G的结构简式分别为
、
，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物。
（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称_______________。
（2）有机物G可以发生如下图的转化。请回答下列问题：
完成反应⑥可选用的试剂名称为___________________________________________，反应④的反应类型是___________________________________________。
写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________。
反应③____________________________________；
反应⑤____________________________________。
（3）G的一种同分异构体
是一种医药中间体。请设计合理方案用
合成
（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如: 
__________________________________________________。
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【题目】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
已知：AlF
在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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【题目】在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A、 Na+、K+、CO32－、NO3－ B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－
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【题目】已知：
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 ；
（4）第③的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。
A、分子中含有6个碳原子在一条线上
B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 。
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【题目】以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。
已知：-C≡CH+ 
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是______。
写出B→C的化学反应方程式：____________。
（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。
（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。
（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。
A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性
D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。
A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）
C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶）
（6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。
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【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的
A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级高
B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
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【题目】在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:
（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。
（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。
上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示)
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。
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