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12.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是厨房中常见的物质.
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl.(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是PH3(用化学式表示).
(3)D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为
(5)单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D 同族,则D为磷元素;C和E形成的化合物是厨房中常见的物质,该物质为NaCl,则E为Cl元素,据此进行解答.

解答 解:(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大;
最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强;
故答案为:Na;Cl;
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是 PH3
故答案为:PH3
(3)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为:H3PO4
故答案为:H3PO4
(4)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl为离子化合物,其电子式为
故答案为:
(5)单质E为氯气,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,反应离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.

点评 本题考查位置结构性质关系,题目难度中等,涉及常用化学用语、元素周期律、化学键等知识,推断元素是解题的关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室以卤块(主要成分为 MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如下:

(1)氯酸镁[Mg(ClO32]中Cl的化合价为+5.
(2)反应1中加入H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加入BaCl2的目的是沉淀SO42-使其被除去.
(3)调节溶液的pH时,也可以用下列ab代替MgO.
a.Mg(OH)2    b.MgCO3   c.稀氨水    d.NaOH
在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊,应该怎么处理重新过滤.
(4)反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO32.6H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤.在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流.
(5)已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g,该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
(1)工业上以铝土矿(Al2O3•H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3
iv.电解熔融Al2O3生成Al.
①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积,加快反应速率.
②试剂A的化学式是CO2,该反应的离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al(OH)3↓.
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)明矾化学式为KAl(SO42•12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是AlO2-
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,反应过程中生成[Al(OH)4]-、N2和NH3,若N2和NH3的体积比为4:1,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16:9,若氮气和氨气的体积比为1:1,则除去0.1molNO3-,消耗铝5.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.根据图示回答下列问题:
实验
内容
读出量筒内液体的体积向上排空气法收集气体实验室制CO2过滤加热液体药品
实验操作图



实验操作
图编号
ABCDE
(1)写出表内的实验操作图中标有字母(a、b、c、d)的仪器名称:
a量筒、b圆底烧瓶、c漏斗、d酒精灯.
(2)上面的实验操作中各有一处错误,试将各实验操作的示意图编号(A、B、C、D、E)填在下面相应的空格里.
①E图中的操作,造成液体沸腾后冲出.
②A图中的操作,引起体积读数偏小.
③C图中的操作,造成收集的气体外逸.
④B图中的操作,不利于排出瓶内空气.
⑤D图中的操作,造成被转移的液体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<浊液<胶体
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.失电子的反应物在反应中作还原化剂,反应中被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出).

已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物.其中B、D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.请回答下列问题:
(1)W的电子式是;Y中含有的化学键类型为离子键、共价键
(2)写出N的化学式FeCl3;并任写一种N的主要用途可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.
用图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
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C.
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D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式中,不正确的是(  )
A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜,Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
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C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多,OH-+H+═H2O
D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体,Al3++3H2O?Al(OH)3 (胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列氢化物中不属于分子晶体的是(  )
A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl

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