分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D 同族,则D为磷元素;C和E形成的化合物是厨房中常见的物质,该物质为NaCl,则E为Cl元素,据此进行解答.
解答 解:(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大;
最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强;
故答案为:Na;Cl;
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是 PH3,
故答案为:PH3;
(3)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为:H3PO4,
故答案为:H3PO4;
(4)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl为离子化合物,其电子式为,
故答案为:;
(5)单质E为氯气,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,反应离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
点评 本题考查位置结构性质关系,题目难度中等,涉及常用化学用语、元素周期律、化学键等知识,推断元素是解题的关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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实验 内容 | 读出量筒内液体的体积 | 向上排空气法收集气体 | 实验室制CO2 | 过滤 | 加热液体药品 |
实验操作图 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验操作 图编号 | A | B | C | D | E |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象 | |
B. | 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<浊液<胶体 | |
C. | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
D. | 失电子的反应物在反应中作还原化剂,反应中被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | ![]() 用图所示装置验证反应产物二氧化碳 | |
B. | ![]() 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 | |
C. | ![]() 若装置中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 | |
D. | ![]() 装置 可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜,Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
B. | 向AlCl3溶液中加入过量氨水,Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多,OH-+H+═H2O | |
D. | 向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体,Al3++3H2O?Al(OH)3 (胶体)+3H+ |
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