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(1)已知11g丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ,1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式
 

(2)某燃料电池以熔融K2CO3为电解质,以丙烷为燃料,以空气为氧化剂.以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.电池的总反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O.则通入丙烷的电极为电池的
 
极,电池的负极反应式为
 
,为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,必须在通入的空气中加入一种物质,这种物质为
 
考点:化学电源新型电池,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)11g丙烷的物质的量=
11g
44g/mol
=0.25mol,0.25mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出511kJ热量,则1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出2044kJ热量,利用盖斯定律书写丙烷燃烧热化学反应方程式;
(2)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,所以通入丙烷的电极是负极,负极上电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O、正极反应式为 O2+2CO2+4e-=2CO32-,据此分析解答.
解答: 解:(1)11g丙烷的物质的量=
11g
44g/mol
=0.25mol,0.25mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出511kJ热量,则1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出2044kJ热量,
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol①
  H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol ②
将方程式①-4②得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=(-2044kJ/mol)-4(+44kJ/mol )=-2220kJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ/mol;
(2)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,所以通入丙烷的电极是负极,负极上电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O、正极反应式为 O2+2CO2+4e-=2CO32-,正极上二氧化碳参加反应,所以为了使燃料电池长时间稳定运行通入的空气中应该含有CO2,故答案为:负极;C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O;CO2
点评:本题考查了化学电源新型电池及热化学反应,根据盖斯定律书写热化学反应方程式,明确燃料电池中正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式书写,要根据电解质中自由移动离子确定正负极产物,总结归纳书写规律,难度中等.
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SO2可用于工业制硫酸.下列关于SO2的性质描述不正确的是(  )
A、无色B、难溶于水
C、密度比空气大D、有刺激性气味

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A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图.

已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属.请回答下列问题:
(1)若K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式
 
,引发该反应的操作为
 

(2)D元素在周期表中的位置
 

(3)写出电解E水溶液的化学方程式
 

(4)J与H反应的离子方程式为
 
.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为
 

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氯气可用于自来水的杀菌,消毒,请用化学方程式和简要的文字说明理由.

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下面是元素周期表的一部分,针对①-⑩元素填写下列空白
   主族
周期
IAO
1ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
2
3
4
(1)在这些元素中,属于金属元素的有
 
(填元素符号),其中金属性最强的是
 
(填序号)
(2)写出①和⑥的最低价形成气态分子的化学式
 
,⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 

(3)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的
 
族.

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F、G为第四周期元素.已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素.回答下列问题:

(1)写出E、F、G的元素符号
 
,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是
 

(2)F元素的原子基态价层电子排布图是
 

(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH34]SO4?H2O沉淀.该深蓝色沉淀中的NH3通过
 
键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是
 

(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的
 
(填a、b或c);配位数是
 
;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρ g/cm3;则E的相对原子质量的计算式是
 

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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
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③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

(2)写出A、E反应的离子方程式:
 

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
 

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mol.

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题.

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 
.(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺
 

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A
 
、D
 
.并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
 

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反应后没有颜色变化的是(  )
A、酚与FeCl3溶液
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