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    18．下列有机物完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量不可能相等的是（　　）
    A．醛类B．烷烃C．烯烃D．酯类

    分析 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量相等，即分子中C原子个数与H原子个数比为1：1，结合选项和各种物质的通式进行判断即可．

    解答 解：A、饱和一元醛的通式为：CnH2nO，分子中C与H的个数比为1：2，故生成二氧化碳与水物质的量相同，故A不选；
    B．烷烃通式为CnH2n+2，碳和氢的物质的量比为n：（2n+2），生成二氧化碳与水的物质的量之比为n：（n+1），两者不可能相同，故B选；
    C、烯烃通式为CnH2n（n≥2），碳和氢的物质的量比为n：2n=1：2，生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，故C不选；
    D．饱和一元酯类的通式为：CnH2nO2，分子中C与H的个数比为1：2，故生成二氧化碳与水物质的量相同，故D不选；故选B．

    点评 本题考查了烷烃、烯烃的结构以及燃烧时产物的物质的量关系，难度不大，注意原子守恒在计算中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（　　）
    A．该储氢装置的电流效率η=64.3%
    B．D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12
    C．B电极为电源的负极
    D．H+由D电极室移向E电极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A．Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体
    B．W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    C．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
    D．W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）
    A．2900kJB．2680kJC．3120kJD．2856kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠
    B．“出汗”是因为NaOH 具有吸湿性
    C．从“出汗”→变成白色固体（粉末）的过程中只发生了物理变化
    D．最后得到的白色固体是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验实事中能说明化学反应限度存在的是（　　）
    A．氯化铁溶液中滴入KSCN后溶液变为血红色
    B．将钠投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子
    C．氯气溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒
    D．向硝酸银溶液中加入少量的铜粉，充分反应后往上层清夜中滴加KBr溶液呈浅黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是 （　　）
    A．H2、D2、T2三者互为同素异形体
    B．NH4Cl的电子式为：
    C．放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32
    D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
    （3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
    （4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只写计算式）
    （5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压　　　b．增加NH3的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
    ②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
    ③NH3的氮原子的杂化类型为sp3．

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