Question

PbO₂微热时会分解成PbO和O₂，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质．把适量的黑褐色PbO₂粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO₂气体，结果得到白色不溶物．下列判断中错误的是（　　）

• A、PbO₂具有氧化性
• B、白色不溶物为PbSO₃
• C、白色不溶物为PbSO₄
• D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：碳族元素简介,氧化还原反应

专题：元素及其化合物

分析：黑褐色PbO₂粉末投入热水发生反应2PbO₂=2PbO+O₂，氧气具有氧化性，二氧化硫通入该溶液中发生反应2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，PbO+H₂SO₄=PbSO₄↓+H₂O，据此分析解答．

解答： 解：黑褐色PbO₂粉末投入热水发生反应2PbO₂=2PbO+O₂，氧气具有氧化性，二氧化硫通入该溶液中发生反应 2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，PbO+H₂SO₄=PbSO₄↓+H₂O，
A.2PbO₂=2PbO+O₂中PbO₂作氧化剂和还原剂，所以PbO₂具有氧化性，故A正确；
B．通过以上分析知，白色沉淀是PbSO₄，故B错误；
C．根据B知，白色沉淀是PbSO₄，故C正确；
D．其总的反应方程式为PbO₂+SO₂=PbSO₄↓，所以白色不溶物既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，能正确书写反应方程式为解本题关键，再结合基本概念解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．