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    18．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中缓慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的导电能力（I）随所加CuSO4溶液体积关系的图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．

    解答 解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．
    故选A．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性，溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗涤量筒．
    （3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）定容时液面低于刻度线、量取浓硫酸时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
    A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
    E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    （2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
    ①容量瓶使用时未干燥；
    ②定容时俯视刻度线观察液面；
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
    C．将准确量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
    D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-、SO42-
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
    A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
    A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂             D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    B．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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