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    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    C．1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
    D．0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、普通水中含8个中子，重水中含10个中子．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故C正确；
    D、普通水中含8个中子，重水中含10个中子，则0.1molH2O和重水的混合物中含有的中子数介于0.8NA到NA之间，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
    （1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为．
    （2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As2（SO4）3、Na3AsO3．
    （3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合（另加入适量的碱）．当V1＜V2（填“＞”或“＜”） 时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
    （4）常温下，将浓度均为2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO33-）与时间t的关系图：
    ①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若t0时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
    （5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．氨可用作制冷剂
    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）
    A．燃料气和空气的进入量都减少
    B．燃料气和空气的进入量都增大
    C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
    D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题：
    它们所含的分子数目之比为4：7；同温同压时密度之比为7：4；
    同温同体积时的压强之比为4：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A．加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
    B．某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
    D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
    回答下列问题：
    （1）指出图中的三处错误：①给烧瓶加热未垫石棉网、②温度计的水银球插入溶液中、③冷却水的方向接反了．
    （2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C（填序号）．
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）装置中仪器C的名称是冷凝管．
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4．2H2O），部分流程如图1：

    （1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO2（填化学式），其对环境的主要危害是形成酸雨．
    （2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略．
    （3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
    ①图象中纵坐标x=64．
    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO3、3mol．
    （4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4$?_{放电}^{充电}$MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出
    B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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