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(1)平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示  

(2)大小与温度的关系是:温度升高,K值  (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).

 


考点:

化学平衡常数的含义.

专题:

化学平衡专题.

分析:

(1)化学平衡常数K=,根据K与反应物浓度幂之积和生成物浓度幂之积之间的关系进行;

(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动,根据生成物浓度浓度幂之积和生成物浓度幂之积的变化确定K的变化.

解答:

解:(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,K越大,说明生成物越多,反应物越少,所以可逆反应进行的程度越大,故答案为:可逆反应进行的程度越大;

(2)当反应放热时,升高温度平衡向逆反应方向移动,当反应吸热时,升高温度平衡向正反应方向移动,温度升高,K可能增大,也可能减小,

故答案为:可能增大也可能减小.

点评:

本题考查了化学平衡常数的含义,明确化学平衡常数K与温度的关系是解本题的关键,难度不大.

  

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为   ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH   (选填“不变”、“升高”或“下降”).

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为   

(3)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂不能是b

a.Ba(OH)2                b.Ba(NO32              c.BaCl2

(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入试剂不合理的顺序为   (选填a、b、c)

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过   、冷却、  (填写操作名称)除去NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是实验室制取气体的一种发生装置.

(1)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰和   (物质名称)反应外,还能选择   (填物质的化学式)和水反应,写出后一个反应的化学方程式:  

(2)用排空气法收集H2,可选择图(b)中的甲装置,收集时气体应从  口进气.(填“a”或“b”)

(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物,利用(a)、(b)装置组合制取氯气,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的化学计量数).

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为   ,发生反应的离子方程式为  

(4)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置.

如充当集气瓶,还可作     (填写两种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:


CaCO3在下列液体中溶解度最大的是(  )

 

A.

H2O

B.

Na2CO3溶液

C.

CaCl2溶液

D.

乙醇

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8,下列叙述正确的是(  )

 

A.

溶液中水电离出的c(H+)=10﹣10mol/L

 

B.

溶液中c(H+)+c(A)=0.1 mol/L

 

C.

溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH)均增大

 

D.

与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知在一定条件下,2SO2+O2⇌2SO3反应达平衡后SO2的转化率为45.3%,加入V2O5(催化剂)后,SO2的转化率为(  )

 

A.

大于45.3%

B.

小于45.3%

C.

等于45.3%

D.

无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是(  )

 

A.

铜离子在铜片表面被氧化

 

B.

铜作阳极,铜片上有气泡产生

 

C.

电流从锌片经导线流向铜片

 

D.

如图烧杯中,SO42﹣的物质的量几乎不变,K+的数目增多

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科目:高中化学 来源: 题型:


19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()

    A.                                 发现元素周期律  B. 提出分子学说

    C.                                 提出原子学说 D. 提出电离学说

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科目:高中化学 来源: 题型:


氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较,水的作用相同的是()

    A.                                 电解水:2H20=2H2↑+O2↑   B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    C.                                 2F2+H2O=4HF+O2    D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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