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    13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
    A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

    分析 ①该胆矾中含有受热不分解的杂质，会导致硫酸铜质量偏小；
    ②晶体尚带蓝色就停止加热，导致结晶水未完全失去；
    ③加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小．

    解答 解：①该胆矾中含有受热不分解的杂质，会导致硫酸铜质量偏小，水的含量偏小，则测定结果偏低，故①正确；
    ②加热时间过短而使硫酸铜晶体尚带蓝色，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低，故②正确；
    ③加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，则测定结果偏低，故③正确；
    故选D．

    点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，题目难度不大，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，明确硫酸铜晶体中结晶水的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
    ①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
    合理的操作顺序是（　　）
    A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：如图2三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O 含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+，写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶  
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①A，②B，③A，④D．
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）
    （2）能说明SO2存在的现象是①中品红褪色．
    （3）使用装置②的目的是除去乙烯中的SO2．
    （4）使用装置③的目的是检验SO2是否除净．
    （5）确证乙烯存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，加热失水后，应放在干燥器中冷却．判断晶体是否完全失水的方法是前后两次称量的质量差不超过0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（　　）
    ①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳．
    A．①④⑤B．②⑤⑥⑧C．②③⑥⑧D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
    C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责．下列与STSE相关的说法不正确的是 （　　）
    A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
    B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的
    C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
    D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害

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