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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C、46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA
    D、常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据全部反应的氯气计算；
    B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析；
    C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数即可；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数；
    解答： 解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据全部反应的氯气计算，1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，温度压强不知体积不一定为22.4L，质量为28g，故B错误；
    C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数=
    46g
    46g/mol
    ×3×NA=3NAmol，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成特征分析，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D是具有氧化性的单质，B、C均能发生银镜反应，写出A转化为B反应的化学方程式为
     
    ，写出B与足量的银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则B转化为C的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
    B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    C、在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D、用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数
    B、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    实验目的 探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4    		 比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱    		 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，22.4L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：
     

    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式
     
    ．
    （3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
    ①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    ②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
    对上述流程的分析，下列说法正确的是
     
    ．

    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
    精检测．该电池负极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中各化学键如图所示，写出乙醇各种键断裂的化学反应方程式

    键①断裂：
     

    键②和⑤断裂：
     

    键①和③断裂：
     
    ．

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