科目:高中化学 来源: 题型:
0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是
A.该化合物的相对分子质量是62 B.该化合物的化学式为C2H6O2
C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应,生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率 B.改变温度对反应速率无影响
C.升高温度能加快反应速率 D.使用催化剂一定加快反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对化学用语的理解正确的是
A.原子结构示意图表示12C,也可以表示14C
B.球棍模型 表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
C.电子式 表示羟基,也可以表示水失去氢离子剩下的部分
D.电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子,也可表示F-
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科目:高中化学 来源: 题型:
26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成21.6g H2O和52.8 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44,求:
(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构。
①组装好装置后,加入药品之前,必须检查装置的气密性,请简述检查上图装置气密性的方法:
②实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况,忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,恢复室温,调整广口瓶和量筒内液面相平,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
(3)若x=2,已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基,同一个碳原子上不能连有两个羟基,根据已有知识,有机物A可能有 种,核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰,且峰面积之比为1:1:2,则A的结构简式为 (任写一种);
若b=0,则x=0,且A具有果香味,则A的结构可能有 种。
(4)A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃,且有支链,请用系统命名法对A命名: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
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常温时的下列溶液,说法正确的是 ( )
A.氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
B.Na2S和NaHS的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.盐酸的,盐酸的
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出, Ksp也会发生改变
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