【题目】如下图所示,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ( )
A. γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B. α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D. 三种同素异形体的性质相同
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【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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【题目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,请回答:
(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况;
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况;
(3)原溶液中Br-与Fe2+的物质的量之比为____________;
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【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )
A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中每生成1molAlN,N2就得到3 mol电子
D. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________。
(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________(填化学式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:_______________________________________________ 。
(5)下列叙述正确的是______________(填字母)。
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-
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【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:亚磷酸______________________,亚砷酸________________________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:
亚磷酸:______________________________________,
亚砷酸:_______________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式_________________。
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是
A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中发生氧化反应
C.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-
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【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.纯碱从物质的分类看不属于碱
D.盐类物质一定含有金属离子
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