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    根据下列框图分析．下列说法正确的是


    1. A.
      E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
    2. B.
      在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    3. C.
      反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+E3+=E（SCN）3↓
    4. D.
      在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    AD
    分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；依据推断出的物质分析选项；
    A、依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱；
    B、反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜；
    C、反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血红色溶液，不是沉淀；
    D、在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀；
    解答：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；
    A、依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正确；
    B、反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜，故B错误；
    C、反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血红色溶液，不是沉淀，故C错误；
    D、在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了物质转化关系的推断和判断，物质性质的应用，反应现象的分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    3mol Cl2含


    1. A.
      3个氯分子
    2. B.
      1.806×1024个氯原子
    3. C.
      3molCl
    4. D.
      6molCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示的A?G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，且常温常压下A为黑色固体、G为气体；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请冋答以下问题：
    ①A的元素在元素周期表中位于________，C的分子式是________．
    ②写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________．
    ③常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F，此反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为______的量筒
    （2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是______
    （4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
    （5）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
    （6）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是


    1. A.
      2CuFeS2中的S为-2价
    2. B.
      CuFeS2仅是还原剂
    3. C.
      横线上的物质应是CuS
    4. D.
      若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是


    1. A.
      定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的浓度偏高
    2. B.
      可用碱式滴定管量取13.50mL的高锰酸钾溶液
    3. C.
      过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
    4. D.
      从草木灰中提取K2CO3时，将滤液蒸发至仅剩少量液体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是


    1. A.
      气体摩尔体积
    2. B.
      标准状况下氧气的密度
    3. C.
      Cl2的相对分子质量
    4. D.
      一定质量硫酸中氧原子的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是


    1. A.
      64g铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
    2. B.
      常温下1 mol 铜片投入含O.4L 10mol/L的浓硝酸中
    3. C.
      1 mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
    4. D.
      常温下1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图______．
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：______．
    （3）写出滤液B中溶质的化学式______．
    （4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

    （5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2+3C数学公式4AlCl3+3CO2↑
    该反应中的还原剂是______，若制得22.4L（标况下）CO2气体时，则有______mol电子发生转移．

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