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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    (2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

    　　                                                

    (4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

    成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

      以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为           



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和

         2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

         下列说法正确的是

        A．A和B的转化率均是20%            B．x = 4

        C．平衡时A的物质的量为2.8mol           D．平衡时气体压强比原减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的

    镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

    A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                          卡片号：2　,实验后的记录：　　

    ① Cu为负极，Zn为正极　

    ② H+向负极移动　　

    ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu

    ④ Cu极上有H2产生　

    ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体　

    ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋　　

    A．①②③             B．③④⑤　　

    C．④⑤⑥             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是                        （       ）

      ①  1mol/L CH3COOH的 pH=2            ②乙酸能与水以任意比互溶

    ③  20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和

     ④  CH3COONa溶液的pH>7

    A．①②           B．②③          C．③④          D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

    CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

    2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为    (　　)

    A．3.4 g                        B．0.34 g

    C．1.36 g                       D．4.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

     (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、__________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；

    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________；

    (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________________。

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