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    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 该分子的分子式C5H4

    B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2

    C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4

    D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA

    【答案】C

    【解析】A．由结构可知，分子中含5个C、4个H，该分子的分子式C5H4，A正确；B．由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1mol×（5+4/4）=6 mol，B正确；C．由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：2，C错误；D．C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×2×（2-0）×NA=24 NA，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C4H2Cl2O3

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

    D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

    　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

    KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

    有关数据如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    密度 (g/cm3)

    Na

    97.8

    882.9

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500

    1.984

    （1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

    _______________________________________。

    （2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

    （3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

    （4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

    （5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

    （3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）

    （5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （____________）

    A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

    C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，下列有关A的说法中正确的是( )

    A. 常温下，1molA能消耗2molNaOH

    B. 1molA与足量的金属钠反应能生成22.4L氢气

    C. 1 molA完全燃烧能消耗6molO2

    D. A在一定条件下发生酯化反应能生成六元环酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

    ②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    x

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/ml

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    ②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

    （4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

    （2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

    （3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    KCl

    CaO

    晶格能（kJ/mol）

    715

    3401

    解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

    钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

    晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

    B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

    C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

    D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

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