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    16．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子
    B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
    C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
    D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA

    分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
    B、酯化反应为可逆反应；
    C、根据常温下铁与浓硝酸发生钝化判断；
    D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子．

    解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3NA个原子，故A正确；
    B、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、由于常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故C错误；
    D、n（O2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，故则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．转移电子的数目为0.2NA，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
    B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
    C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
    D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
    开始沉淀的pH1.15.83.0
    沉淀完全的pH3.28.85.0
    （1）“还原”时，应选择C（填字母）．
    A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
    （3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
    B．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
    D．1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+、不含K+
    B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素
    C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
    D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质
    B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐
    C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化
    剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，
    电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应
    为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如图：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol
    O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（　　）
    A．第17列为卤族元素
    B．第9列元素中没有非金属元素
    C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
    D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下到有关说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅
    B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞
    C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同
    D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应

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