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    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A. 葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖

    B. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油

    C. 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性

    D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

    【答案】A

    【解析】

    A项、麦芽糖为能够水解的二糖，故A错误；

    B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应，水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；

    C项、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故C正确；

    D项、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

    为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果：

    铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

    请计算：

    （1）该铵盐中氮元素的质量分数是____%。

    （2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为____。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

    B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

    C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

    D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

    A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

    C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

    若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

    A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

    C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

    （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

    ①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )

    A. S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化

    B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为 _________。

    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

    （3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

    ②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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