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    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是（　　）
    A、工作时，电解质溶液的pH逐渐增大
    B、工作时，能见到浅蓝色火焰
    C、工作时，H2为正极，O2为负极
    D、电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．
    解答： 解：A．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故A错误；
    B．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故B错误；
    C．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故C错误；
    D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）的v-t图象如图1，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V-t图象如图2．①a1＞a2   ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2   ⑥t1=t2   ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是（　　）
    A、①④⑥⑧B、①③⑥⑦
    C、②③⑤⑧D、②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
    C、0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水
    D、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
    A、4 v（NH3）=5v（O2）
    B、6 v（O2）=5v（H2O）
    C、4v（NH3）=6 v（H2O）
    D、v（O2）=4v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中正确的是（　　）
    A、-CH3（甲基）的电子式：
    B、硝基苯的结构简式：
    C、甲醛的结构式：
    D、聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    ①若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
    ②反应热的关系：2a
     
    b．
    ③若已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液．电池负反应式为
     
    ；放电时钾离子移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    （已知10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H2的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味．这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故．加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
    A、有盐类物质生成
    B、有酯类物质生成
    C、有醇类物质生成
    D、有酸类物质生成

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