分析:同种元素的阳离子半径小于原子半径,同种元素的阴离子半径大于原子半径,同周期元素的原子半径从左向右在减小,以此来解答.
解答:解:A.因同种元素的阳离子半径小于原子半径,则
小于1,故A错误;
B.因同种元素的阴离子半径大于原子半径,则
大于1,故B正确;
C.Al、S都在同周期,同周期元素的原子半径从左向右在减小,则
小于1,故C错误;
D.F
-、Cl
-在同主族,同主族元素的阴离子原子半径从上到下逐渐减小,则
小于1,故D错误;
故选B.
点评:本题考查微粒半径的比较,把握原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答,题目难度不大.