四氧化三铅俗名“铅丹或“红丹 .由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈.其化学式可写为2PbO·PbO2.欲测定某样品中四氧化三铅含量.进行如下操作: ①称取样品0.100 0 g.加酸溶解.得到含Pb2+的溶液.②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4.冷却后过滤洗涤沉淀.③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.100 0 g，加酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H⁺2Pb²⁺++H₂O)，加入过量KI，再用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00 mL(滴定过程中离子方程式为：I₂+22I^-+)。则：

(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式______________________。

(2)用标准溶液滴定时所用的指示剂是___________。(写试剂名称)

(3)计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

(1)+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

(2)淀粉

(3)Pb₃O₄—3Pb²⁺—3/2Cr₂O₇^2-—3×3/2I₂—3×3/2×2

685.6 9

x g 0.100 0 mol·L^-1×12.00 mL×10^-3 L·mL^-1

x=0.091 41 g Pb₃O₄%＝91.41%

解析：本题是利用氧化还原反应原理进行的滴定测定，2 mol PbCr₂O₄转为1 mol ，把I^-氧化为I₂，I₂把氧化为。因为I₂使淀粉变蓝，指示剂为淀粉溶液，滴定至蓝色褪去达滴定终点。计算Pb₃O₄的质量分数可根据下列关系式推算。

Pb₃O₄——I₂—9

685.6 9

x 0.100 mol·L^-1×0.012 L

x=0.091 41 g

w(Pb₃O₄)=×100%=91.4%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第

六

周期

ⅣA

族．
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则K_sp（PbCrO₄）

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式

Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

．
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有

Na₂S₂O₃标准溶液浓度和滴定溶液体积

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第

周期

族．
（2）在PbCrO₄浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K₂CrO₄固体，则c（CrO₄^2-）

，c（Pb²⁺）

（填“增大”、“减小”）．
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO₄）

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式

．
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是

，滴定终点时的现象是

．
（5）试样中Pb₃O₄的质量分数=

．（Pb₃O₄的相对分子质量为685）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似

地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性

关系式（请用含有t和V的式子表示）、。

（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。

备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²^＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇²^－+H₂O），加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用

去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。

则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式。

（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是。（写试剂名称）

（3）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期开学测试化学试卷 题型：填空题

（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²^＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H₂O），加入过量KI
溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)        （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式               。
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有                                         。
（5）Fe₃O₄与Pb₃O₄相似，其氧化物和盐的形式分别是                  、                。