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    16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．小于0.9molB．等于0.9mol
    C．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol

    分析 Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半．

    解答 解：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；即0.1L×18mol/L×$\frac{1}{2}$=0.9mol；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，
    故选A．

    点评 本题考查硫酸的性质，难度不大．要注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体．
    （1）A的结构简式是CH2（COOH）2．
    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e （填序号）
    a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2
    （4）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．
    ①在苯环上只有两个取代基；       
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
    ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    ②Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是818O；
    （2）写出X和Z形成化合物的电子式；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；
    （4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
    （1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
    Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
    步骤①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．
    ③已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ④反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ•mol-1，逆反应的活化能为EbkJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
    其归纳正确的是（　　）
    A．全部B．③④C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水以任意比例互溶
    B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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