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    某气体的燃烧产物是CO2和H2O(气)，且CO2和H2O质量比是11∶9，则此气体是


    1. A.
      CH4
    2. B.
      C2H2
    3. C.
      C2H4
    4. D.
      C3H8
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    （双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
    AB
    AB
    （双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是
    方案①
    方案①
    ，原因是
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色溶液褪色
    B中蓝色溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

       （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

            a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

            b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

            c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

       （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

       （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                    ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为        。

       （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

            第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                              ；

    第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为            ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为

    2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

    a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1

    b. SO2为3mol·L-1

    c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1      

    d.SO3为5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

       （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

            a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

            b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

            c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

       （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

       （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                   ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       。

       （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

            第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                             ；

    第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为           ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为

    2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

    a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1

    b. SO2为3mol·L-1

    c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1                           

    d.SO3为5mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                           。

    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是                                                    。

    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省高三第二次复习统一检测（理综）化学部分 题型：填空题

    “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

       （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

            a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

            b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

            c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

       （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

       （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                    ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为        。

       （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

            第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                              ；

    第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为            ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为

    2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

    a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1

    b. SO2为3mol·L-1

    c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1                           

    d.SO3为5mol·L-1

     

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