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    2．A和B两元素能形成AB2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
    A．6和8B．11和6C．20和8D．20和17

    分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，AB2型离子化合物中A显+2价，B显-1价．

    解答 解：A.6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
    B.11和6号元素分别为Na和C，C为-4价，不能形成AB2 型离子化合物，故B错误；
    C.20号元素是Ca元素，8号元素是O元素，可生成CaO，故C错误；
    D.20号元素是Ca元素，17号元素为Cl，可生成CaCl2，为离子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大，注意先根据元素符号判断元素，再根据化合价判断是否符合题意．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A为酯类化合物，在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）1mol C分别与足量的金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠物质的量之比是4：3：3．
    （2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，写出F的结构简式：．
    （3）写出D跟氢溴酸加热反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
    （4）写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
    同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值是20，A值是40．
    （2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
    （3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
    X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    Y短周期中原子半径最大的元素
    Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
    W元素最高正价是+7价
    回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
    （2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
    （3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
    ①常温下W的单质和X的单质状态不同
    ②W的氢化物比X的氢化物稳定
    ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
    （4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　　）
    A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
    C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
    A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
    （2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，SO2的平衡转化率为80%．
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
    （4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
    D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：

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