已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2.下列说法正确的( )A．升高温度.正向反应速率减小.逆向反应速率增加B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反应放热），下列说法正确的（　　）

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解；A、升高温度，正向反应速率、逆向反应速率均增加，故A错误；
B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C、达到平衡后，升高温度，平衡向着逆向进行，增大压强平衡正向移动，故C错误；
D、达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

TDI、MDI等精细化工使用的H₂可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃时，将1molCH₄和2molH₂O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=______．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为______．如图2表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，如图2中t₂时刻发生改变的条件是______（写出一种）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．合成氨工作中采用较高的压强

B．硫酸工业生产中，O₂与SO₂物质的量的比值大于1﹕2

C．将盛有NO₂与N₂O₄混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深

D．高温下食品易变质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）写出由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以平衡常数（记作K_P），则以上反应K_P=______；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反应从H₂（g）和CO₂（g）开始，且H₂（g）和CO₂（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

达到平衡状态时，H₂的转化率最大的是______，最小的是______；CO₂的转化率最大的是______，最小的是______．（选填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系增加压强
C．改变温度	D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢气热值为______．
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是______
（2）b电极反应式是______
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．