分析 1个H2SO4分子含有1个S原子、4个O原子、50个电子,硫原子物质的量等于硫酸的物质的量,氧原子物质的量为硫酸的4倍,电子物质的量为硫酸的50倍,根据N=nNA计算氧原子数目,根据$\frac{M}{{N}_{A}}$计算一个硫酸分子的质量.
解答 解:1个H2SO4分子含有1个S原子、4个O原子、50个电子,则:
n(S)=n(H2SO4)=1mol,
n(O)=4n(H2SO4)=4mol,故N(O)=4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024,
n(电子)=50n(H2SO4)=50mol,
一个硫酸分子的质量是$\frac{98g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.63×10-22g,
故答案为:1;2.408×1024;50;1.63×10-22.
点评 本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 | |
B. | 用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | |
C. | 制取乙烯时,温度计水银球置位于液面以下 | |
D. | 除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 还原性:Fe2+>I->Br- | |
B. | 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | |
C. | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | |
D. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
B. | 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | |
C. | 升高温度能增加单位体积内活化分子的百分数和活化分子总数使反应速率增大 | |
D. | 缩小容器的体积而增大压强,可增加活化分子总数,从而使反应速率增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属活动性A强于B | |
B. | 反应初期,y电极的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ | |
C. | 反应初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解 | |
D. | 电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2O | B. | 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O | ||
C. | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | D. | H2+Cl2=2HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质与浓溴水可发生取代反应 | |
B. | 物质的分子式为C12H6Cl3O2 | |
C. | 该物质中所有原子不一定在同一平面上 | |
D. | 该物质苯环上的一溴取代物有6种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨气遇到HCl时,可以迅速反应生成NH4Cl | |
B. | 0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克 | |
C. | NH4Cl易溶于水,很稳定,受热不会分解 | |
D. | 加热NH4Cl和碱的混合物,可以制取到氨气 |
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