已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3．以下反应的形式与之差别最大的是( ) A.(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3B.Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2SC.Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4D.Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃．以下反应的形式与之差别最大的是（　　）

A、（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂→2NH₄HSO₃

B、Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S

C、Na₃PO₄+H₃PO₄→Na₂HPO₄+NaH₂PO₄

D、Na₂C₂O₄+H₂C₂O₄→2NaHC₂O₄

分析：因碳酸为二元酸，对应的正盐可继续与酸反应生成酸式盐，以此解答．

解答：解：A．H₂SO₃为二元酸，则发生（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂→2NH₄HSO₃，故A正确；
B．H₂S为二元酸，酸性比硫酸弱，则Na₂S可与硫酸反应生成H₂S，与题给形式差别较大，故B错误；
C．H₃PO₄是三元酸，对应的钠盐可与H₃PO₄反应生成酸式盐，故C正确；
D．H₂C₂O₄为二元酸，对应的正盐可与H₂C₂O₄反应生成酸式盐，故D正确．
故选B．

点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和反应类型的判断的考查，注意把握题给信息，把握反应的特点，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

c、e

（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

0.04mol?L^-1

；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

0.16mol/（L?min）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：

a、c、e

（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度（mol?L^-1）	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

温度升高，该反应的平衡常数K

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃

（2）“趁热过滤”的原因是

使析出的晶体为Na₂CO₃?H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃?10H₂0晶体或Na₂CO₃?7H₂0晶体，使后续的加热脱水耗时长

．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）

（写出一种）
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl^-与SO₄^2-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na₂SO₄杂质

．
（5）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1；Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

Na₂CO₃?H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整

．
（2）装置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，X的电子式是

．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是

NaOH、Na₂CO₃

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

)＞c(OH-)＞c(HC

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

)＞c(HC

)
c、c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

)+c(HC

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

1mol/L

．

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