【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
C. 食盐中加的碘是碘酸钾
D. 油脂水解得到的醇是丙三醇
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【题目】已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性:H2Y > HZ
C. 原子序数a > b >d > c D. a+3 = c—2
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【题目】在20℃,5.05×105Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00molL-1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,则下列说法正确的是 ( )
A.系数x >2
B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
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【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A.制普通玻璃的原料中有石灰石
B.利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱
C.石墨可用于制造太阳能电池
D.铜不能与任何强酸发生化学反应
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【题目】下列除杂方法正确的是
A. 用浓硫酸除去H2S中的H2O B. 用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl
C. 用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D. 用灼热的CuO除去CO2中的CO
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【题目】工业上可用CO2与H2反应生成甲醇,在T ℃下,将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。
(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时,v(H2)=____________________。
(2)在T ℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为_______________________________________;
反应按曲线Ⅱ进行,计算达到平衡时容器中c(CO2)=______________。
(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合气体的压强不随时间改变
D.单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
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【题目】下列除杂的方法正确的是
A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3,过滤
B. 除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
C. 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
D. 除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu粉末,收集气体
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【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉,使之发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ΔH>0
B. T2℃时,D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等
C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 温度由T1升高到T3,NO的转化率增大
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【题目】一化学兴趣小组,探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+)中回收FeSO4制备绿矾(FeSO4·7H2O),同时回收金属铜的方法,以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图,回答有关问题:
(1)加入的金属①为(填物质名称)______________,加入②后反应的离子方程式为_______________________。
(2)操作②的名称为_________________,用到的玻璃仪器有______________________。
(3)反应①和②都是氧化还原反应,写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。
(4)母液中含有的离子有(填离子符号):_______________________________。
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