[题目]关于氟.氯.溴.碘的下列说法中.错误的是( )A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )

A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多

C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱

【答案】A

【解析】

A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；

B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；

C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；

D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D正确；

故答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

（1）________组两种微粒互为同位素。

（2）_______组两种物质互为同素异形体。

（3）________组两种物质属于同系物。

（4）_______组两物质互为同分异构体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为． ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．