Question

3．1kg物质的量浓度为16.8mol/L，质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为（　　）

• A． =8.4
• B． ＞8.4
• C． ＜8.4
• D． ≤8.4

Answer 1

分析 硫酸的浓度越大，密度越大，设硫酸的密度，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出于硫酸的浓度，再结合硫酸密度判断．

解答 解：设88%硫酸的密度为ag/mL，44%硫酸的密度为bg/mol，则：$\frac{1000×a×88%}{98}$=16.8，$\frac{1000×b×44%}{98}$=c₂，
故$\frac{2a}{b}$=$\frac{16.8}{{c}_{2}}$，c₂=$\frac{16.8×b}{2a}$=8.4×$\frac{b}{a}$，
硫酸的浓度越大，密度越大，则a＞b，
所以c₂=8.4×$\frac{b}{a}$＜8.4，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，明确硫酸浓度越大，密度越大为解答关键，也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答，试题培养了学生的化学计算能力．