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    (10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
    _________________________________________________(用离子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
    (4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    （10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－　(2)>  (3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>　

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　  (填序号)，

    仪器C的名称是          ，

    本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　  mL。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液      B.长期贮存溶液

    C.用来加热溶解固体溶质                   D.量取一定体积的液体

    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

             0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　　　0.1 mol/L。

    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL规格的量筒最好。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列           （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是             ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                      。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先              ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至           。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为             （用含V的表达式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届内蒙古高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列            （填序号）

     

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