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    12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞K
    C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

    分析 A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    B．相对原子质量的大小与原子序数有关；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．

    解答 解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；
    B．相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选；
    C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．
    故选：B．

    点评 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
    D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

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    3．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲中D溶液中通入过量的CO2的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
    （4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列问题：
    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
    ②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是ACD．
    A．硫酸铝和氢氧化钠　B．硫酸铝和氨水　C．硫酸锌和氢氧化钠　D．硫酸锌和氨水
    ③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．20.5%B．18.6%C．17.6%D．无法计算

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    7．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）
    A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

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    17．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
    B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
    C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键
    D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键

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    4．下列可构成原电池装置的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．下列物质沸点的比较，错误的是（　　）
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    2．下列实验能获得成功的是（　　）
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